화학량론. 이상기체방정식. 염소산칼륨(KClO3)

화학량론. 이상기체방정식. 염소산칼륨(KClO3)

 

 

염소산포타슘(KClO3)은 가열하면 고체 염화포타슘과 산소 기체를 형성하는 흰색의 고체이다. 2 atm, 500 K에서 30.0 L의 산소 기체를 얻기 위해서 필요한 염소산포타슘의 몰수는? (단, 기체상수 R은 0.08 L․atm/mol․K)

 

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균형 맞춘 반응식

2KClO3 → 2KCl + 3O2

 

문제 조건에 해당하는 산소 기체의 몰수를 계산하면,

PV = nRT

n = PV / RT

= (2*30.0) / (0.08*500)

= 1.5 mol

 

KClO3 : O2 = 2 : 3 반응 비이므로,

1.5 mol 산소 기체를 얻기 위해서 필요한 염소산포타슘의 몰수는?

KClO3 : O2 = 2 : 3 = ? : 1.5

? = 2 * 1.5 / 3 = 1

 

 

답: 1 mol

 

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염소산칼륨 + 이산화망간. KClO3 + MnO2
2KClO3 + MnO2 → 2KCl + 3O2 + MnO2
( MnO2는 촉매 )