728x170
0.1 N 질산은 용액으로 0.0141 N 질산은 용액 만들기
-----------------------------------------
가령 0.0141 N 질산은 용액을 100 mL 만든다면,
묽힘법칙 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 ) 으로
이때 필요한 0.1 N 질산은 용액의 부피를 계산하면,
NV = N’V’
0.1 N * ? mL = 0.0141 N * 100 mL
? = 0.0141 * 100 / 0.1 = 14.1 mL
0.1 N 질산은 용액 14.1 mL에다
100 mL 되도록 증류수를 가하면,
0.0141 N 질산은 용액 100 mL가 됩니다.
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 약산-강염기 중화반응. Kw = Ka * Kb (0) | 2016.08.14 |
|---|---|
| 난용성염 황산바륨(BaSO4)의 몰용해도. 공통이온효과 (0) | 2016.08.12 |
| 평형에서의 농도. 반응물의 초기농도와 평형상수 (1) | 2016.08.11 |
| pH 2 용액 100 mL를 묽혀서 1 L로 만든 용액의 pH (0) | 2016.08.11 |
| 탄화수소 명명법. 3-methylpentane (2) | 2016.08.10 |
| 일산화탄소(CO) 기체 100 mg/Nm^3 을 ppm 농도로 환산 (0) | 2016.08.10 |
| 황산구리 수용액이 산성을 띄는 이유 (3) | 2016.08.09 |
| 35% 인산(H3PO4) 용액으로 100 g/L 인산 용액 1 L 만들기 (0) | 2016.08.09 |
댓글