BaSO4의 몰용해도와 공통이온효과
Consider following case:
BaSO4(s) ⇌ Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq)
In equilibrium,
[Ba^2+] = [SO4^2-] = 1*10^-5
Assume, 10*10^-5 M of BaCl2 is added to the solution.
What will happen to the solution?
Calculate [Ba^2+] and [SO4^2-].
---------------------------------------------------
▶ 난용성염의 용해도와 공통이온효과 https://ywpop.tistory.com/3141
---------------------------------------------------
BaSO4(s) ⇌ Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq)
Ksp = [Ba^2+][SO4^2-]
= (1*10^(-5)) (1*10^(-5)) = 1*10^(-10)
BaSO4의 몰용해도를 s라 두면,
1*10^(-10) = (s)(s)
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2997 )
BaCl2는 거의 100% 이온화되는 가용성염이므로,
BaCl2(aq) → Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq)
[BaCl2] = [Ba^2+] = 10*10^(-5) M
BaCl2를 추가하면,
[Ba^2+] = (10*10^(-5)) + (1*10^(-5)) = 0.00011 M
[SO4^2-]를 계산하면,
Ksp = [Ba^2+][SO4^2-]
1*10^(-10) = (0.00011)(s)
s = (1*10^(-10)) / (0.00011)
= 9.1*10^(-7) M
BaSO4의 몰용해도는
1*10^(-5) M에서 9.1*10^(-7) M로 감소됨.
---> 감소된 용해도만큼 BaSO4는 침전됨.
답: [Ba^2+] = 1.1*10^-4 M, [SO4^2-] = 9.1*10^-7 M
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5677 ]
[키워드] 황산바륨의 몰용해도 기준문서, BaSO4의 몰용해도 기준문서
'화학' 카테고리의 다른 글
산화제, 환원제 모두 작용할 수 있는 물질. S와 SO2 (0) | 2018.10.23 |
---|---|
NOCl의 평형상수. 500 K 1몰 NOCl(g) 1 L 용기 9.0% 해리 (0) | 2018.10.23 |
열용량과 비열. -8.5℃ 냉동기 얼음 20℃ 300 g 물 100 g 알루미늄 열량계 (0) | 2018.10.23 |
1 M CaCO3 용액 만들기 (0) | 2018.10.23 |
4% 수용액의 ppm 농도 (0) | 2018.10.22 |
96% 황산(d 1.84)으로 0.5 N (0.25 M) H2SO4 용액 500 mL 만들기 (0) | 2018.10.22 |
NaOH 1 kg를 물에 용해하여 10% w/v NaOH 용액 제조 (0) | 2018.10.22 |
삼투압. 덱스트로스(C6H12O6) 50.0 g (0) | 2018.10.22 |
댓글