728x170
용액의 pH. log2 = 0.30 사용해서 계산
25℃에서 [OH-] = 2.0×10^(-5) M 일 때, 이 용액의 pH 값은?
(단, log2 = 0.30)
-----------------------------------------
[OH-] = 2.0×10^(-5) M
pOH = -log[OH-]
이므로, 전자계산기로 계산하면,
pOH = -log(2.0×10^(-5)) = 4.699 = 4.7
또는
pOH = [-log(2.0)] + [-log(10^(-5))] = (-0.3) + (5) = 4.7
pH = 14 – pOH = 14 – 4.7 = 9.3
답: 9.3
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 용액의 묽힘. 128 μM ZnC2O2 용액 32.7 mL를 73.0 μM (0) | 2016.08.16 |
|---|---|
| 화학량론. 몰질량과 몰부피. 돌턴의 분압법칙. 한계반응물 (1) | 2016.08.15 |
| 화학반응식. 분자수의 비. 질량비 (0) | 2016.08.15 |
| 화학량론. 이상기체방정식. 염소산칼륨(KClO3) (0) | 2016.08.15 |
| 약산-강염기 중화반응. Kw = Ka * Kb (0) | 2016.08.14 |
| 난용성염 황산바륨(BaSO4)의 몰용해도. 공통이온효과 (0) | 2016.08.12 |
| 평형에서의 농도. 반응물의 초기농도와 평형상수 (1) | 2016.08.11 |
| pH 2 용액 100 mL를 묽혀서 1 L로 만든 용액의 pH (0) | 2016.08.11 |
댓글