발열반응 흡열반응 ★

발열반응 흡열반응

 

 

발열 과정에서 생성물의 결합이 반응물의 결합보다 더 강한 이유는 무엇인가요?

 

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▶ 참고: 제5장 열화학. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/15205 ]

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발열 과정 그래프의 퍼텐셜 에너지 준위를 보면,

생성물의 에너지 준위가 반응물보다 더 낮습니다.

 

 

 

[ 그림 출처 commons.wikimedia.org ] 발열 과정. 발열 반응.

Energy level diagram of an exothermic reaction.

 

 

 

에너지가 준위가 더 낮으면 더 안정합니다.

더 안정한 화합물의 결합을 깨뜨리려면 더 많은 에너지가 필요합니다.

어떤 결합을 깨뜨리는데 더 많은 에너지가 필요할수록

그 결합은 더 강한 결합입니다.

 

 

 

 

 

[ 그림 출처 commons.wikimedia.org ] 흡열 과정. 흡열 반응.

Energy level diagram of an endothermic reaction.

 

 

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▶ 발열(exothermic) 과정, 발열 반응. 계가 주위로 에너지를 방출한다.

▶ ΔE < 0: 계의 내부 에너지 감소

▶ 발열 이름에서 알 수 있듯이, 열의 형태로 감소 → ΔH < 0

 

 

 

 

 

▶ 흡열(endothermic) 과정, 흡열 반응. 계가 주위의 에너지를 흡수한다.

▶ ΔE > 0: 계의 내부 에너지 증가

▶ 흡열 이름에서 알 수 있듯이, 열의 형태로 증가 → ΔH > 0

 

 

 

 

[참고] ΔH와 Q의 관계. 숫자 값은 같고, 부호는 서로 반대.

▶ 발열 반응이면, 즉 ΔH < 0 이면, Q > 0

▶ 흡열 반응이면, 즉 ΔH > 0 이면, Q < 0

( 참고: 열화학 반응식 https://ywpop.tistory.com/6398 )

 

 

 

 

 

▶ 발열 반응, exothermic (ΔH < 0)

> 계의 엔탈피는 감소한다.

> 계를 은행 계좌라고 가정하면,

돈(= 반응열)이 인출되어, 잔금(= 엔탈피)이 감소한 경우.

 

 

 

 

 

▶ 흡열 반응, endothermic (ΔH > 0)

> 계의 엔탈피는 증가한다.

> 계를 은행 계좌라고 가정하면,

돈(= 반응열)이 입금되어, 잔금(= 엔탈피)이 증가한 경우.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9152 ] 엔탈피의 정의, 엔탈피의 개념

 

 

 

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