공장폐수 Cr^6+ 600 mg/L 아황산나트륨 환원처리 40 m3/day
어느 공장폐수의 Cr6+이 600 mg/L이고,
이 폐수를 아황산나트륨으로 환원처리 하고자 한다.
폐수량이 40 m3/day일 때,
하루에 필요한 아황산나트륨의 이론양은?
(단, Cr의 원자량은 52, Na2SO3의 분자량은 126,
반응식은 아래 식을 이용하여 계산하시오.)
2H2CrO4 + 3Na2SO3 + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 5H2O
① 72 kg
② 80 kg
③ 87 kg
④ 95 kg
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하루 폐수량에 들어있는 Cr^6+의 질량을 계산하면,
(600 mg/L Cr^6+) (1 kg / 10^6 mg) (1000 L / 1 m3) (40 m3)
= (600) (1 / 10^6) (1000) (40)
= 24 kg Cr^6+
2H2CrO4 + 3Na2SO3 + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 5H2O
24 kg Cr^6+ 환원처리에 필요한 Na2SO3의 질량을
질량비로 계산하면,
( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/5078 )
2Cr^6+ : 3Na2SO3 = 2(52) : 3(126) = 24 kg : ? kg
? = 3(126) × 24 / (2(52)) = 87.23 kg
답: ③ 87 kg
[키워드] 질량비로 계산 기준문서, Cr^6+ 환원처리 기준문서
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