98% 황산(d=1.84) 시약으로 2 M H2SO4 용액 1 L 만들기

98% 황산(d=1.84) 시약으로 2 M H2SO4 용액 1 L 만들기

2 M 황산 용액 1 L 제조에 필요한 98% 황산 시약(d 1.84)의 부피(mL)

 

 

농도가 98%, 비중이 1.84인 H2SO4(분자량 98)을 이용하여

2 M H2SO4 용액 1000 mL를 만들려면?

 

 

2 M 황산 용액 1 L를 만드려면 98% 농황산 몇 mL가 필요한가?

(98% 농황산의 비중 1.84)

 

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2 M 황산 용액 1 L에 들어있는 순수한 황산의 질량을 계산하면,

(2 mol/L) (1 L) (98 g/mol) = 196 g H2SO4

 

 

 

196 g H2SO4를 포함하는 98% 황산 시약의 질량을 계산하면,

196 g / (98/100) = 200 g 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/14310 )

 

 

 

98% 황산 시약의 밀도 = 1.84 g/mL 이므로,

200 g / (1.84 g/mL) = 108.7 mL 시약

 

 

 

답: 108.7 mL

 

 

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(1) 98% 황산 시약의 몰농도는 18.4 M입니다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2847 )

 

 

 

(2) 2 M 황산 용액 1000 mL 제조에 필요한 18.4 M 황산의 양은

묽힘법칙을 사용해서 구합니다.

MV = M’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )

 

18.4 M × ? mL = 2 M × 1000 mL

 

? = 2 × 1000 / 18.4 = 108.7 mL

 

 

 

(3-1) 1000 mL 부피 플라스크에 증류수를 대략 400 mL 정도 미리 가해 놓습니다.

(3-2) 피펫으로 98% 황산 시약 108.7 mL를 분취하여 부피 플라스크에 한 방울씩 천천히 가합니다.

(3-3) 부피 플라스크의 표시선까지 증류수를 채우면, 2 M 황산 용액 1000 mL가 됩니다.