31.6 g KMnO4 용액 500 mL의 노르말농도

31.6 g KMnO4 용액 500 mL의 노르말농도

 

 

KMnO4 31.6 g을 정확히 칭량하여 증류수에 용해시킨 후

메스플라스크를 사용하여 물을 가해 500 mL로 하였다면

이 KMnO4 용액의 농도는 몇 N인가?

 

 

KMnO4 31.6 g을 정확히 칭량하여 증류수에 녹인 후

메스플라스크를 사용하여 500 mL로 하였다면

이 KMnO4 용액의 농도는 몇 N인가?

 

 

 

KMnO4의 몰질량 = 158.03 g/mol 이므로,

31.6 g KMnO4의 몰수를 계산하면,

31.6 g / (158.03 g/mol) = 0.19996 mol ≒ 0.200 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰농도를 계산하면,

0.200 mol / 0.500 L = 0.400 M

 

 

 

KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol

( 참고 http://ywpop.tistory.com/3795 )

 

 

 

몰농도 × 당량수 = 노르말농도

(mol/L) × (eq/mol) = eq/L

 

0.400 M × 5 = 2.00 N

 

 

 

답: 2.00 N

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/20891 ]

 

 

 

[키워드] 31 g KMnO4 기준, KMnO4 용액의 노르말농도 기준