98% 황산(d 1.84) 시약으로 0.5 M H2SO4 용액 500 mL 제조

98% 황산(d 1.84) 시약으로 0.5 M H2SO4 용액 500 mL 제조

진한 황산으로 0.5 M 황산 용액 만들기

 

 

 

(1) 98% 황산 시약의 몰농도는 18.4 M입니다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2847 )

( 일반적으로 98% 황산을 진한 황산이라 합니다. )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6505 )

 

 

 

(2) 0.5 M 황산 용액 500 mL 제조에 필요한

98% 황산 시약(= 18.4 M 황산 용액)의 양은

묽힘법칙을 사용해서 구합니다.

MV = M’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )

 

18.4 M × ? mL = 0.5 M × 500 mL

 

? = 0.5 × 500 / 18.4 = 13.6 mL

 

 

 

(3-1) 500 mL 부피 플라스크에

대략 250 mL의 증류수를 미리 가해 놓습니다.

(3-2) 피펫으로 98% 황산 시약 13.6 mL를 분취하여

부피 플라스크에 한 방울씩 천천히 가합니다.

(3-3) 부피 플라스크의 표시선까지 증류수를 채우면,

0.5 M 황산 용액 500 mL가 됩니다.

 

 

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[다른 계산 방법]

 

몰농도의 정의

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

1 M = 1 mol/L 이므로,

0.5 M = 0.5 mol H2SO4 / 1 L 용액

( 1 L 용액 속에 0.5 mol H2SO4가 용해되어있다. )

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

1 mol H2SO4 = 98 g H2SO4

 

0.5 mol H2SO4를 포함하는

98% 황산 시약의 부피를 계산하면,

0.5 mol H2SO4 × (98 g H2SO4 / 1 mol H2SO4) × (100 g 시약 / 98 g H2SO4) × (1 mL 시약 / 1.84 g 시약)

= 0.5 × (98/1) × (100/98) × (1/1.84)

= 27.1739 mL 시약

 

 

0.5 M H2SO4 용액 500 mL 제조에 필요한

98% 황산 시약의 부피를 비례식으로 계산하면,

27.1739 mL : 1000 mL = ? mL : 500 mL

 

? = 27.1739 × 500 / 1000 = 13.5870 mL

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9672 ]

강산 시약 원액을 증류수로 묽힐 때 주의사항

 

 

 

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