20.0 wt% KI 용액(밀도 1.168 g/mL)의 몰농도와 몰랄농도

20.0 wt% KI 용액(밀도 1.168 g/mL)의 몰농도와 몰랄농도

 

 

10.0 wt% KI 용액(밀도 1.168 g/mL)의 몰농도와 몰랄농도

20.0 wt% KI 용액(밀도 1.168 g/mL)의 몰농도와 몰랄농도

 

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질량 백분율의 정의로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

10.0 wt% KI 수용액 = (10.0 g KI / 100 g 수용액) × 100

 

 

 

10.0 wt% KI 용액이 100.0 g 있다고 가정하면,

용질인 KI의 질량은 10.0 g, 용매의 질량은 90.0 g

 

 

 

KI (몰질량 = 166 g/mol) 10.0 g의 몰수를 계산하면,

10.0 g / (166 g/mol) = 0.06024...

= 0.0602 mol

 

 

 

용액의 부피를 계산하면,

100.0 g / (1.168 g/mL) = 85.61644...

= 85.62 mL = 0.08562 L

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.0602 mol / 0.08562 L

= 0.703 M

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.0602 mol / 0.0900 kg

= 0.669 m

 

 

 

 

[참고] 원래 문제는 아래 문제인데, 이와 다르게 낸다고 낸 것까진 좋은데,

문제에 오류가 발생했습니다. 퍼센트 농도가 다르면, 밀도도 다른데,

밀도는 그대로 사용했네요. 이 때문에 몰농도가 몰랄농도보다 높게 나왔습니다.

몰랄농도는 몰농도보다 크거나 거의 같지, 작을 수는 없습니다.

( 참고: 몰농도, 몰랄농도 https://ywpop.tistory.com/2667 )

 

 

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반응형

 

An aqueous solution containing 20.0 wt% KI has a density of 1.168 g/mL.

Find the molarity and the molality of the KI solution.

 

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20.0 wt% KI 용액이 100.0 g 있다고 가정하면,

용질인 KI의 질량은 20.0 g, 용매의 질량은 80.0 g

 

 

 

KI (몰질량 = 166 g/mol) 20.0 g의 몰수를 계산하면,

20.0 g / (166 g/mol) = 0.12048...

= 0.120 mol

 

 

 

용액의 부피를 계산하면,

100.0 g / (1.168 g/mL) = 85.61644...

= 85.62 mL = 0.08562 L

 

 

 

몰농도(molarity) = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.120 mol / 0.08562 L

= 1.40 M

 

 

 

몰랄농도(molality) = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.120 mol / 0.0800 kg

= 1.50 m

 

 

 

또는

0.1204819 mol / (80/1000 kg)

= 1.506 mol/kg ≒ 1.51 m

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2023/09/200-wt-ki-1168-gml.html ]

20.0 wt% KI 수용액(d 1.168)의 몰랄농도(m)

 

 

 

[키워드] 20.0 wt% KI 수용액의 몰농도, 20.0 wt% KI 수용액의 몰랄농도, KI 용액의 몰농도 기준, KI 용액의 몰랄농도 기준