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일반화학/[05장] 열화학

엔탈피 (enthalpy, H) 유도, 정의 ★

by 영원파란 2016. 1. 14.

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엔탈피 (enthalpy, H) 유도, 정의

 

 

만약 어떤 과정(변화, 반응)이 일정 압력 조건에서 일어나고,

(우리가 연구하는 대부분의 과정들이 이렇다.)

유일하게 한 일이 압력-부피 일(PV-work)이라면,

과정이 일어나는 동안의 열 흐름(이동)은

계의 엔탈피를 측정하면 알 수 있다.

 

그렇다면, 엔탈피는 어떻게 해서 만들어졌고,

이것의 정확한 개념은 무엇일까?

 

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▶ 참고: 제5장 열화학. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/15205 ]

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From 열역학 제1법칙 ... & ... 화학적 일

ΔE = q + w ... & ... w = -PΔV

q = ΔE + PΔV ... ①

 

 

 

A. 부피가 일정할 때의 열 흐름(이동), q_V

 

From ①식, q_V = ΔE + PΔV

부피가 일정하므로, ΔV = 0

따라서 ①식은

q_V = ΔE

 

( 참고: 일정 부피 열계량법 https://ywpop.tistory.com/5197 )

 

 

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B. 압력이 일정할 때의 열 흐름(이동), q_P

지구상에서 일어나는 대부분의 물리적/화학적 변화는

일정한 대기압력 하에서 일어난다.

 

From ①식, q_P = ΔE + PΔV

압력이 일정하므로, ①식은 다음과 같이 처리할 수 있다.

 

q_P = ΔE + PΔV

= ΔE + Δ(PV)

= Δ(E + PV)

 

 

 

여기서 ‘E + PV’를 간단히 나타내기 위해,

새로운 열역학 함수를 만들어 정의하였다.

Let, H = E + PV

( 또는 H = U + PV )

라 정의하고,

H의 이름엔탈피(enthalpy)라고 부르기로 한 것이다.

 

 

 

따라서

q_P = Δ(E + PV)

q_P = ΔH

 

⇨ 엔탈피 변화(ΔH)는 일정 압력 조건에서,

어떤 반응이 일어날 때, 계가 얻은 열 또는 잃은 열과 같다.

이 때문에 엔탈피를 반응열이라고 부르기도 한다.

엔탈피(ΔH) ≡ 반응열(q)

( 왜냐하면, 자연에서 일어나는 변화 또는 일반적인 반응 조건이

일정 압력 조건이기 때문이다. )

( 가령, 당신이 4층에 있는 화학 실험실에서 어떤 실험을 할 때,

당신이 실험을 하는 동안 실험실의 압력은 변하지 않는다, 거의 일정하다. )

 

( 참고: 일정 압력 열계량법 https://ywpop.tistory.com/3038 )

 

 

 

▶ 계의 엔탈피 = 계의 반응 엔탈피

▶ 엔탈피 = 반응 엔탈피

▶ 엔탈피 = 반응열

 

 

 

 

[참고] 반응열은 반응물(또는 생성물)의 양에 따라 다르므로,

보통 반응물(또는 생성물)의 몰수로 나눠 준다.

그러면 1몰이라는 기준에 대한 반응열이 되므로,

다른 실험 또는 자료와 비교가 가능하다.

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5414 ] 헤스의 법칙. N2O4(g)의 반응열 계산

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5604 ] 엔탈피 미분. H = E + PV 미분

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12713 ] 가역과정, 일정압력 조건에서, ΔH = Q 증명(유도). q_rev = ΔH

 

 

 

[키워드] 엔탈피의 정의 기준문서, 엔탈피의 개념 기준문서, 엔탈피의 본질 기준문서, 엔탈피 정의 기준문서, 엔탈피 개념 기준문서, 엔탈피 본질 기준문서, 엔탈피 기준문서, 엔탈피의 정의 사전, 엔탈피의 개념 사전, 엔탈피의 본질 사전, 엔탈피 정의 사전, 엔탈피 개념 사전, 엔탈피 본질 사전, 엔탈피 사전

 

 

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