헤스의 법칙. NO(g) + O(g) → NO2(g) 반응의 ΔH 계산

헤스의 법칙. NO(g) + O(g) → NO2(g) 반응의 ΔH 계산

ΔH 계산. NO(g) + O(g) → NO2(g)

 

 

다음 자료를 사용하여,

1) 2O3(g) → 3O2(g) ... ΔH = –284.6 kJ

2) O2(g) → 2O(g) ... ΔH = +495.0 kJ

3) NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) ... ΔH = –198.9 kJ

 

NO(g) + O(g) → NO2(g) 반응의 ΔH를 계산하시오.

 

 

 

[참고] 헤스의 법칙

[ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

 

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.

 

 

 

NO(g) + O(g) → NO2(g)

---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.

 

 

 

3)식은 타깃의 NO(g)와 NO2(g)에 맞춰, 그대로 사용한다.

3) NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) ... ΔH = –198.9 kJ

 

 

 

2)식은 타깃의 O(g)에 맞춰, ÷2하고, 역반응을 취한다.

4) O(g) → 1/2 O2(g) ... ΔH = –(495.0/2) kJ

 

 

 

3)식을 중심으로 1)식과 비교하면,

두 식을 더했을 때 O3(g)는 소거되어야 하므로,

( 타깃에 O3(g)가 없으므로... )

1)식은 ÷2하고, 역반응을 취한다.

5) 3/2 O2(g) → O3(g) ... ΔH = +(284.6/2) kJ

 

 

 

그러고 나서

3), 4), 5)식을 더하면, shows target...

 

.. NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) ... ΔH = –198.9 kJ

.. O(g) → 1/2 O2(g) ... ΔH = –(495.0/2) kJ

+) 3/2 O2(g) → O3(g) ... ΔH = +(284.6/2) kJ

---------------------------------------------

.. NO(g) + O(g) → NO2(g) ... ΔH = ? kJ

 

 

 

? = (–198.9) + (–(495.0/2)) + (+(284.6/2))

= –304.1 kJ

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

답: –304.1 kJ

 

 

 

 

[참고]

1) O3(g) → 3/2 O2(g) ... ΔH = –142.3 kJ

 

 

 

3)식을 중심으로 1)식과 비교하면,

두 식을 더했을 때 O3(g)는 소거되어야 하므로,

( 타깃에 O3(g)가 없으므로... )

1)식은 역반응을 취한다.

5) 3/2 O2(g) → O3(g) ... ΔH = +142.3 kJ

 

 

 

그러고 나서

3), 4), 5)식을 더하면, shows target...

 

.. NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) ... ΔH = –199 kJ

.. O(g) → 1/2 O2(g) ... ΔH = –(495/2) kJ

+) 3/2 O2(g) → O3(g) ... ΔH = +142.3 kJ

---------------------------------------------

.. NO(g) + O(g) → NO2(g) ... ΔH = ? kJ

 

 

 

? = (–199) + (–(495/2)) + (+142.3)

= –304.2 kJ

 

 

 

 

[키워드] bob ross 기준, 헤스의 법칙과 ΔH 계산 기준, 헤스의 법칙과 반응열 계산 기준