전기분해의 화학량론. 10 A 1시간 Cu mol수

전기분해의 화학량론. 10 A 1시간 Cu mol수

 

 

전기화학적 방법으로 Cu 금속을 용출(Cu → Cu^2+ ＋ 2e^-)시키고자 한다.

10 A의 전류를 1시간 동안 인가할 때, 용출시킬 수 있는 Cu의 mol수는?

(단, 1 Faraday는 96500 C이고, 몰수는 소수점 이하 넷째 자리에서 반올림한다.)

 

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Q = It = (10 A) (3600 s) = 36000 C

 

 

계산 방법 설명 http://ywpop.tistory.com/4461

 

 

(36000 C) (전자 1 mol/96500 C) (Cu 1 mol/전자 2 mol)

= (36000) (1/96500) (1/2)

= 0.18653

 

 

답: 0.187 mol Cu