BaCl2*2H2O 시약으로 12.0% BaCl2 용액 50 g 만들기

BaCl2*2H2O 시약으로 12.0% BaCl2 용액 50 g 만들기

 

 

BaCl2*2H2O와 물을 사용하여 12.0% BaCl2 용액 50 g 만드는 방법을 설명하시오.

 

Describe how you would prepare 50 g of a 12.0% BaCl2 solution, starting with BaCl2*2H2O and pure water.

 

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12.0% 용액 50 g에 포함된 용질의 질량, x를 계산하면,

(x g / 50 g) * 100 = 12.0%

x = 12.0 * 50 / 100 = 6 g ... 이만큼의 BaCl2가 필요

 

 

BaCl2*2H2O에 포함된 BaCl2의 함량을 계산하면,

① BaCl2의 몰질량 = 208.23 g/mol

② BaCl2*2H2O의 질량 = 244.26 g/mol

③ 208.23 / 244.26 = 0.8525

또는

(208.23 / 244.26) * 100 = 85.25%

 

 

위에서 계산한 용질의 질량을 함량으로 나누면,

실제 필요한 BaCl2*2H2O의 질량이 됩니다.

6 g / 0.8525 = 7.04 g

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/8147 )

 

즉, 7.04 g BaCl2*2H2O에 들어있는 BaCl2의 질량은 6 g입니다.

7.04 g * 0.8525 = 6.0016 g ≒ 6 g

 

 

따라서 7.04 g BaCl2*2H2O와 42.96 g (또는 42.96 mL) 물을 혼합하면,

12.0% BaCl2 용액 50 g이 됩니다.

 

 

Dissolve 7.04 g of BaCl2*2H2O in 42.96 g (or 42.96 mL) H2O; note that water of crystallization becomes part of the water in solution.

 

 

[키워드] 수화물의 농도, 무수물, 함수화물, 결정수