완충용액의 pH. CH3COOH과 NaOH의 중화적정

완충용액의 pH. CH3COOH과 NaOH의 중화적정

 

 

0.55 M CH3COOH 수용액 100 mL와

0.05 M NaOH 수용액 100 mL를 혼합한 용액의 pH는?

(단, CH3COOH의 pKa = 4.8)

 

 

25℃에서 0.55 M CH3COOH 수용액 100.0 mL와 0.050 M NaOH 수용액 100.0 mL를 혼합한 용액의 pH는?

 

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이 문제에 대한 자세한 설명 https://ywpop.tistory.com/4695

 

 

중화반응 전 약산의 몰수

= (0.55 mol/L) * 0.100 L = 0.055 mol CH3COOH

 

중화반응 전 강염기의 몰수

= (0.05 mol/L) * 0.100 L = 0.005 mol NaOH

 

 

 

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
 

CH3COOH : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
CH3COOH : NaOH = 1 : 1 반응.
---> NaOH의 몰수만큼 CH3COOH 반응(감소).

 

또한
NaOH : CH3COONa = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
---> NaOH의 몰수만큼 CH3COONa 생성(증가).

 

 

 

중화반응 후 남아있는 약산(CH3COOH)의 몰수 = 0.055 – 0.005 = 0.050 mol

중화반응 후 생성된 짝염기(CH3COONa)의 몰수 = 0.005 mol

 

 

약산-강염기 적정(또는 중화반응) 중에는 완충용액이 생성되므로,

용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로 계산한다.

( Henderson-Hasselbalch 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2727 )

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

 

pH = pKa + log([A-]/[HA])

= 4.8 + log(0.005/0.050)

= 3.8

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2736 ] 약산-강염기 적정.

 

 

 

[키워드] 약산-강염기 중화적정 기준문서, 약산-강염기 적정 기준문서, CH3COOH + NaOH 적정 기준문서