0.20 M BaCl2 용액 50.0 mL 만들기. BaCl2*2H2O 수화물

0.20 M BaCl2 용액 50.0 mL 만들기. BaCl2*2H2O 수화물

 

 

Describe how you would prepare 50.0 mL of a 0.20 M BaCl2 solution, starting with BaCl2*2H2O and pure water.

 

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우선 0.20 M 용액 50.0 mL에 들어있는 용질의 mol수, x를 계산하면,

x mol / 0.0500 L = 0.20 mol/L

x = 0.20 * 0.0500 = 0.010 mol

 

BaCl2의 몰질량 = 208.23 g/mol 이므로,

0.010 mol을 질량으로 환산하면,

0.010 mol * (208.23 g/mol) = 2.0823 g ... 이만큼의 BaCl2가 필요

 

BaCl2*2H2O에 포함된 BaCl2의 함량을 계산하면,

① BaCl2의 질량 = 208.23 g

② BaCl2*2H2O의 질량 = 244.26 g

③ 208.23 g / 244.26 g = 0.8525

 

위에서 계산한 용질의 질량을 함량으로 나누면,

실제 필요한 BaCl2*2H2O의 질량이 나옵니다.

2.0823 g / 0.8525 = 2.4426 g

 

즉, 2.4426 g BaCl2*2H2O에 들어있는 BaCl2의 질량은 2.0823 g입니다.

2.4426 g * 0.8525 = 2.0823 g

 

따라서 50.0 mL 부피 플라스크에

BaCl2*2H2O 2.4426 g을 넣고,

표시선까지 물을 채우면,

0.20 M BaCl2 용액 50.0 mL가 됩니다.

 

Dissolve 2.4 g of BaCl2*2H2O in a small amount of H2O and bring the volume up to 50.0 mL.

 

[키워드] 수화물, 무수물, 함수화물, 결정수