Fe-AgNO3 산화-환원 반응. redox Fe + AgNO3
다음은 철(Fe) 못을 질산은(AgNO3) 수용액에 넣었을 때의
산화-환원 반응식이다.
2Ag^+(aq) + Fe(s) → 2Ag(s) + Fe^2+(aq)
이에 대한 설명으로 옳은 것만을 보기에서 고르시오.
(단, 원자량은 Ag가 Fe보다 크다.)
[보기]
① NO3^-는 Ag^+를 환원시킨다.
② 못의 질량은 반응 전과 후가 같다.
③ 수용액 속의 이온의 총 수는 반응 전이 반응 후보다 크다.
▶ 분자 반응식
Fe(s) + 2AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + 2Ag(s)
▶ 알짜 이온 반응식
Fe(s) + 2Ag^+(aq) → Fe^2+(aq) + 2Ag(s)
▶ 산화 반쪽 반응: Fe(s) → Fe^2+(aq) + 2e^-
▶ 환원 반쪽 반응: 2Ag^+(aq) + 2e^- → 2Ag(s)
① Fe가 Ag^+를 환원시킨다.
> NO3^-는 반응에 참여하지 않는 구경꾼 이온이다.
② Fe(s)가 Fe^2+(aq)로 이온화되므로,
Fe의 질량은 감소한다.
Fe(s) + 2Ag^+(aq) → Fe^2+(aq) + 2Ag(s)
> Fe 금속 1개 감소될 때,
Ag 금속 2개가 증가한다.
> Fe의 몰질량 = 55.85 g/mol
> Ag의 몰질량 = 107.87 g/mol
---> Ag의 몰질량이 더 크다.
> 근데,
Ag는 못의 표면에 붙어서 석출된다.
이 때문에, 반응 후,
못의 질량(Fe + Ag)은 증가한다.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7960 )
③ 이온의 총수는 2개에서 1개로 감소한다.
2Ag^+(aq) + Fe(s) → 2Ag(s) + 1Fe^2+(aq)
답: ③ 수용액 속의 이온의 총 수는 반응 전이 반응 후보다 크다.
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4349 ]
redox Fe + AgNO3
---------------------------------------------------
redox Fe(s) + 2Ag^+(aq) → Fe^2+(aq) + 2Ag(s)
redox 2Ag^+ + Fe → 2Ag + Fe^2+
> Ag^+의 산화수 = +1
> Fe의 산화수 = 0
> Ag의 산화수 = 0
> Fe^2+의 산화수 = +2
( 참고: 산화수 https://ywpop.tistory.com/2719 )
▶ 산화 반쪽 반응: Fe(s) → Fe^2+(aq) + 2e^-
> Fe의 산화수는 0에서 +2로 증가.
---> Fe는 산화됨.
▶ 환원 반쪽 반응: 2Ag^+(aq) + 2e^- → 2Ag(s)
> Ag의 산화수는 +1에서 0으로 감소.
---> Ag^+ 이온은 환원됨.
( 참고: 금속의 이온화 경향 https://ywpop.tistory.com/3195 )
[키워드] redox Fe + AgNO3, redox AgNO3 + Fe, redox Fe + Ag^+, redox Ag^+ + Fe
'일반화학 > [04장] 수용액 반응' 카테고리의 다른 글
옥살산(H2C2O4)과 수산화나트륨(NaOH)의 적정 문제 (0) | 2016.06.08 |
---|---|
1 N H2SO4 + 4 g NaOH 중화 반응 (0) | 2016.06.02 |
Ba(NO3)2(aq) + 2NaCl(aq) → 2NaNO3(aq) + BaCl2(aq) (0) | 2016.05.31 |
0.06666 M HClO4 25.00 mL + 0.08742 M NaOH 20.00 mL pH (0) | 2016.04.05 |
석회수에 이산화탄소를 계속 공급했을 때의 반응 (1) | 2016.01.20 |
탄산칼슘과 염산의 반응. CaCO3 + HCl ★ (0) | 2016.01.20 |
산-염기 중화적정. 시료 농도 계산. aMV = bM’V’ ★ (0) | 2016.01.17 |
HCl은 루이스 산, NH3는 루이스 염기 (0) | 2015.12.15 |
댓글