100 mg/L Ca(OH)2 용액의 pH ★

100 mg/L Ca(OH)2 용액의 pH

 

 

Ca(OH)2 농도가 100 mg/L인 용액의 pH는?

(단, Ca(OH)2는 완전 해리되며, Ca의 원자량은 40이다.)

 

 

9. Ca(OH)2 농도가 100mg/L 인 용액의 pH는? (단, Ca(OH)2 는 완전 해리되며, Ca의 원자량은 40 이다.)

① 10.2

② 10.6

③ 11.1

④ 11.4

 

------------------------

 

(100 mg/L) (1 g / 1000 mg)

= 0.1 g/L

= 0.1 g Ca(OH)2 / 1 L 용액

 

 

 

Ca(OH)2의 몰질량 = 40 + 2(16+1) = 74 g/mol 이므로,

0.1 g Ca(OH)2의 몰수를 계산하면,

0.1 g / (74 g/mol)

= 0.00135 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.00135 mol / 1 L

= 0.00135 M

 

 

 

Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) 이므로,

[OH^-] = 2[Ca(OH)2]

= 2 × 0.00135 M

= 0.0027 M

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

= –log(0.0027)

= 2.57

 

 

 

pH = 14 – pOH

= 14 – 2.57

= 11.43

 

 

 

답: ④ 11.4

 

 

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[검산용 공식] mg/L Ca(OH)2 용액의 pH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/471884 )

 

> Ca(OH)2의 농도(a): 100 mg/L

 

pH = 14 + log(a × 2.7027e-5)

= 14 + log(100 × 2.7027e-5)

= 11.43

 

 

 

 

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