BOD5 1500 mg/L 폐수 3600 m3 활성슬러지법 (NH4)2SO4 첨가량

BOD5 1500 mg/L 폐수 3600 m3 활성슬러지법 (NH4)2SO4 첨가량

 

 

맥주 공장에서 BOD5가 1500 mg/L인 폐수를

하루에 3600 m3 배출하여

이를 활성슬러지법으로 처리하기 위해

질소성분을 황산암모늄[(NH4)2SO4]으로 첨가하려고 한다.

이론적으로 하루에 필요한 황산암모늄 첨가량은?

(단, 폐수내 질소성분은 고려하지 않음,

BOD5 : N의 비는 100 : 5 이다.)

 

 

 

53. 맥주 공장에서 BOD5가 1500mg/L인 폐수를 하루에 3600m3 배출하여 이를 활성슬러지법으로 처리하기 위해 질소성분을 황산암모늄[(NH4)2SO4]으로 첨가하려고 한다. 이론적으로 하루에 필요한 황산암모늄 첨가량은? (단, 폐수내 질소성분은 고려하지 않음, BOD5:N의 비는 100:5 이다.)

① 약 424 kg

② 약 832 kg

③ 약 1273 kg

④ 약 1428 kg

 

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[단위 환산] mg/L to kg/m3

(1500 mg/L) (1 kg / 10^6 mg) (1000 L / 1 m3)

= (1500) (1 / 10^6) (1000)

= 1.5 kg/m3

 

 

 

(1.5 kg/m3) (3600 m3)

= 5400 kg

---> 하루에 배출(유입)되는 BOD5 질량

 

 

 

5400 kg BOD5 처리에 필요한

질소(N)의 질량을 계산하면,

BOD5 : N = 100 : 5 = 5400 kg : ? kg

 

? = 5 × 5400 / 100

= 270 kg

---> 하루에 필요한 N 질량

 

 

반응형

 

 

(NH4)2SO4의 몰질량 = 132.14 g/mol 이고,

N의 몰질량 = 14.01 g/mol 이므로,

270 kg N이 들어있는

(NH4)2SO4의 질량을 계산하면,

(NH4)2SO4 : 2N = 132.14 : 2(14.01) = ? kg : 270 kg

 

? = 132.14 × 270 / (2(14.01))

= 1273.3 kg

 

 

또는

270 kg N × (132.14 g (NH4)2SO4 / 2(14.01) g N)

= 270 × (132.14 / (2(14.01)))

= 1273.3 kg (NH4)2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12958 )

 

 

 

답: ③ 약 1273 kg

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2025/12/500-m3-bod-300-mgl-n-5-mgl-conh22.html ]

1일 폐수배출량이 500 m3이고 BOD가 300 mg/L, 질소(N)가 5 mg/L, SS가 100 mg/L인 폐수를 활성 슬러지법으로 처리하고자 한다. 공급해야 할 요소[CO(NH2)2]의 부족량은 하루에 몇 kg인가?

 

 

 

[키워드] 활성슬러지법 기준, 하루에 필요한 황산암모늄 첨가량 기준