약산 0.01 N CH3COOH 3% 해리 수용액의 pH

약산 0.01 N CH3COOH 3% 해리 수용액의 pH

 

 

약산인 0.01 N CH3COOH가 3% 해리되어 있다면,

이 수용액의 pH는?

 

 

16. 약산인 0.01N-CH3COOH 가 3% 해리되어 있다면, 이 수용액의 pH는?

① 3.2

② 3.5

③ 4.3

④ 4.6

 

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CH3COOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

0.01 N CH3COOH = 0.01 M CH3COOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

 

 

해리 % = 이온화 % = 이온화 백분율

= (산의 평형농도 / 산의 초기농도) × 100

= ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

 

 

[H^+]_평형 = (해리 % / 100) × [HA]_초기

= (3 / 100) × 0.01

= 0.0003 M = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.0003)

= 3.52

 

 

 

답: ② 3.5

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2025/11/001-n-ch3cooh-6-ph.html ]

약산 0.01 N CH3COOH 6% 해리 수용액의 pH

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6104 ]

0.02 N 약산이 4% 해리되어있을 때 이 수용액의 pH는?

 

 

 

[키워드] 약산의 해리 %와 pH 기준