6가크롬 1000 mg/L 폐액 20 m3 환원에 필요한 아황산나트륨

6가크롬 1000 mg/L 폐액 20 m3 환원에 필요한 아황산나트륨

 

 

폐액 중의 크롬산을 정량했을 때 6가 크롬으로서 1000 mg/L이었다.

이 폐액을 환원 침전법으로 처리하는 경우,

이 폐액 20 m3을 환원할 때 필요한 아황산나트륨의 이론량은?

(단, 크롬 원자량 52, 아황산나트륨의 분자량 126

2H2CrO4 + 3Na2SO3 + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 5H2O)

 

 

 

43. 폐액중의 크롬산을 정량했을때 6가크롬으로서 1000mg/ℓ이었다. 이 폐액을 환원침전법으로 처리하는 경우, 이폐액 20m3을 환원할 때 필요한 아황산나트륨의 이론량은? (단, 크롬원자량 52, 아황산나트륨의 분자량 1262H2CrO4 + 3Na2SO3 + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3+ 3Na2SO4 + 5H2O )

① 약 36 kg

② 약 55 kg

③ 약 73 kg

④ 약 112 kg

 

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폐액 20 m3를 L 단위로 환산하면,

(20 m3) (1000 L / 1 m3)

= 20000 L

 

 

 

“용액의 농도 × 용액의 부피 = 용질의 질량” 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

20000 L 폐액에 들어있는 6가크롬(Cr^6+)의 질량

= (1000 mg/L) (1 kg / 10^6 mg) (20000 L)

= (1000) (1 / 10^6) (20000)

= 20 kg

 

 

 

크롬산, H2CrO4의 몰질량

= 2(H) + (Cr) + 4(O)

= 2(1) + (52) + 4(16)

= 118 g/mol

 

 

 

20 kg Cr^6+를 포함하는 H2CrO4의 질량

= 20 kg × (118 / 52)

= 45.3846 kg

( 참고: 조성 백분율 https://ywpop.tistory.com/12958 )

 

 

반응형

 

 

H2CrO4와 Na2SO3의 반응식

2H2CrO4 + 3Na2SO3 + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 5H2O

 

 

 

45.3846 kg H2CrO4 처리에 필요한 Na2SO3의 질량을

질량비로 계산하면,

( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/5078 )

 

2H2CrO4 : 3Na2SO3 = 2(118) : 3(126) = 45.3846 kg : ? kg

 

? = [3(126) × 45.3846] / [2(118)]

= 72.69 kg

 

 

 

답: ③ 약 73 kg

 

 

 

 

[키워드] 환원 침전법 기준, 아황산나트륨의 이론량 기준, 6가 크롬 기준