K 56.58%, C 8.68%, O 34.73% 염의 실험식

K 56.58%, C 8.68%, O 34.73% 염의 실험식

 

 

어떤 염을 분석한 결과,

K 56.58%, C 8.68%, O 34.73%를 함유하고 있다.

이 물질의 실험식은?

 

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[참고] 원소분석

[ https://ywpop.tistory.com/64 ]

 

 

 

시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면,

각 성분의 %값 = 각 성분의 질량(g)

 

 

 

1) 각 성분의 몰수 계산

K의 몰질량(원자량) = 39.10 g/mol 이므로,

56.58 g / (39.10 g/mol)

= 1.4471 mol K

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

8.68 / 12.01 = 0.7227 mol C

 

 

34.73 / 16.00 = 2.1706 mol O

 

 

 

2) 몰수의 가장 작은 정수비 계산

K : C : O = 1.4471 : 0.7227 : 2.1706

= 1.4471/0.7227 : 0.7227/0.7227 : 2.1706/0.7227

≒ 2 : 1 : 3

---> 실험식 = K2 C O3

 

 

 

답: K2CO3

 

 

 

 

[키워드] 원소분석 기준