density 1.063 g/mL osmotic pressure 12.16 atm 25℃ freezing point –1.03℃
An aqueous solution of a certain organic compound has a density of 1.063 g/mL, an osmotic pressure of 12.16 atm at 25℃, and a freezing point of –1.03℃. The compound is known not to dissociate in water. What is the molar mass of the compound? Kf for water is 1.86 ℃/m.
어떤 유기화합물의 수용액은
밀도가 1.063 g/mL, 삼투압이 25℃에서 12.16 atm, 어는점이 –1.03℃이다.
이 화합물은 물에서 해리되지 않는 것으로 알려져 있다.
이 화합물의 몰질량은 얼마인가?
π = MRT
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 )
M = π / RT
= 12.16 / (0.08206 × (273.15 + 25))
= 0.49701 mol/L
ΔTf = Kf × m
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )
m = ΔTf / Kf
= 1.03 / 1.86
= 0.55376 mol/kg
몰랄농도 = 몰농도 / [밀도 – (몰농도 × 몰질량 / 1000)]
( 참고 https://ywpop.tistory.com/11452 )
밀도 – (몰농도 × 몰질량 / 1000) = 몰농도 / 몰랄농도
몰농도 × 몰질량 / 1000 = 밀도 – (몰농도 / 몰랄농도)
몰질량 = [밀도 – (몰농도 / 몰랄농도)] / 몰농도 × 1000
= [1.063 – (0.49701 / 0.55376)] / 0.49701 × 1000
= 332.95 g/mol
답: 332.95 g/mol
[키워드] 밀도 삼투압 어는점내림 기준, 밀도 몰농도 몰랄농도 기준, 밀도 1.063 g/mL 삼투압 12.16 atm 어는점 –1.03℃
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