Ksp of AgCl Ag3PO4 1.6×10^(-10) 1.8×10^(-18) Ag^+ added 1.00 L

Ksp of AgCl Ag3PO4 1.6×10^(-10) 1.8×10^(-18) Ag^+ added 1.00 L

 

 

The solubility products of AgCl and Ag3PO4 are 1.6×10^(-10) and 1.8×10^(-18), respectively. If Ag^+ is added (without changing the volume) to 1.00 L of a solution containing 0.10 mol Cl^- and 0.10 mol PO4^3-, calculate the concentration of Ag^+ ions (in mol/L) required to initiate (a) the precipitation of AgCl and (b) the precipitation of Ag3PO4.

 

 

AgCl과 Ag3PO4의 용해도곱은 각각 1.6×10^(-10) 과 1.8×10^(-18) 이다. Cl^- 0.10 mol과 PO4^3- 0.10 mol을 포함하는 용액 1.00 L에 부피의 변화 없이 Ag^+을 넣는다면, AgCl 침전과 Ag3PO4 침전이 생기기 시작하는 데 필요한 Ag^+ 이온의 농도(mol/L 단위)를 계산하라.

 

 

 

[참고] 제17장 수용액 평형의 다른 관점. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/15369 ]

 

 

 

[Cl^-] = 0.10 mol / 1.00 L = 0.10 M

 

 

 

AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq)

 

Ksp = [Ag^+] [Cl^-]

 

 

 

[Ag^+] = Ksp / [Cl^-]

= (1.6×10^(-10)) / 0.10

= 1.6×10^(-9) M

 

 

 

[Ag^+] required to initiate (a) the precipitation of AgCl

답: 1.6×10^(-9) M

 

 

 

 

[Ag^+] required to initiate (b) the precipitation of Ag3PO4

답: 2.6×10^(-6) M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4306 )

 

 

 

 

[키워드] Cl^- and PO4^3- 기준, Cl^- PO4^3- 혼합 용액 기준, 난용성염의 분별 침전 기준, 난용성염의 선택적 침전 기준