0.30 M HCOOH and 0.52 M HCOOK. pH of a solution

0.30 M HCOOH and 0.52 M HCOOK. pH of a solution

 

 

What is the pH of a solution containing

0.30 M HCOOH and 0.52 M HCOOK?

Ka = 1.7×10^(-4)

 

 

0.30 M HCOOH와 0.52 M HCOOK가 들어 있는 용액의 pH를 계산하라.

계산 결과를 0.30 M HCOOH 용액의 pH와 비교해 보라.

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.7×10^(-4)) + log(0.52 / 0.30)

= 4.0084

 

 

 

답: pH = 4.01

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/18463 ]

0.25 M HCOOH + 0.50 M HCOONa 완충용액의 pH

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470892 ]

0.30 M HCOOH 용액의 pH

 

 

 

[키워드] HCOOH 완충용액의 pH 기준, 포름산 완충용액의 pH 기준