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일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점

pH of soft drink 10.0 g KH2PO4 and 10.0 g K2HPO4 per 0.500 L

by 영원파란 2024. 10. 22.

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pH of soft drink 10.0 g KH2PO4 and 10.0 g K2HPO4 per 0.500 L

 

 

A buffer, consisting of H2PO4^- and HPO4^2-, helps control the pH of physiological fluids. Many carbonated soft drinks also use this buffer system.

What is the pH of a soft drink in which the major buffer ingredients are 10.0 g of KH2PO4 and 10.0 g of K2HPO4 per 0.500 L of solution?

 

 

H2PO4^-와 HPO4^2-로 구성된 완충 용액은 생리학적 유체의 pH를 조절하는 역할을 한다. 많은 탄산음료도 이러한 완충 용액계를 사용한다.

용액 0.500 L당 10.0 g의 KH2PO4와 10.0 g의 K2HPO4가 들어 있는 탄산음료의 pH는 얼마인가?

 

 

 

[참고] 인산 완충용액

H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2

pKa2 = –log(6.2×10^(-8)) = 7.2076 = 7.2

[ https://ywpop.tistory.com/7182 ]

 

 

 

KH2PO4의 몰질량 = 136.0855 g/mol 이므로,

10.0 g / (136.0855 g/mol) = 0.0735 mol KH2PO4 (약산)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

K2HPO4의 몰질량 = 174.1759 g/mol 이므로,

10.0 / 174.1759 = 0.0574 mol K2HPO4 (짝염기)

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= 7.2076 + log(0.0574 / 0.0735)

= 7.10

 

 

 

답: pH = 7.10

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/19909 ]

0.3 M H3PO4 250 mL + 0.8 M KH2PO4 250 mL 완충용액의 pH

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22807 ]

0.10 M Na2HPO4 100 mL + 0.20 M Na3PO4 100 mL 용액의 pH

 

 

 

[키워드] 인산 완충용액 기준, 인산염 완충용액 기준, 인산 완충용액의 pH 기준, 인산염 완충용액의 pH 기준, What is the pH of a soft drink in which the major buffer ingredients are 6.5 g of NaH2PO4 and 8.0 g of Na2HPO4 per 355 mL of solution?

 

 

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