0.1 M NH3 용액 50 mL + 0.1 M HCl 용액 적정 pH 7.28

0.1 M NH3 용액 50 mL + 0.1 M HCl 용액 적정 pH 7.28

 

 

0.1 M NH3 용액 50 mL를 0.1 M HCl 용액으로 적정하는 실험에서

지시약을 넣은 용액의 색이 변하기 시작할 때 pH가 7.28이라면,

이때 첨가된 HCl 용액의 부피를 구하시오.

단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5)

 

 

 

[참고] 약염기-강산 적정

[ https://ywpop.tistory.com/2742 ]

 

 

 

0.1 M NH3 용액 50 mL에 들어있는 NH3의 몰수

= (0.1 mol/L) (50/1000 L) = 0.005 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

pOH = 14 – pH

= 14 – 7.28 = 6.72

 

 

 

첨가한 HCl의 몰수 = x 라 두면,

> 남은 약염기의 몰수 = 0.005 – x

> 생성된 짝산의 몰수 = x

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16411 )

 

 

 

용액의 색이 변하기 시작할 때라면,

당량점 직전일 가능성이 있으므로,

당량점 이전처럼,

Henderson-Hasselbalch 식으로 계산해 보자.

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

 

300x250

 

 

log([짝산]/[약염기]) = pOH – pKb

 

[짝산] / [약염기] = 10^(pOH – pKb)

 

[짝산] = 10^(pOH – pKb) × [약염기]

 

짝산의 몰수 = 10^(pOH – pKb) × 약염기의 몰수

 

가한 HCl의 몰수 = 10^(pOH – pKb) × 남은 NH3의 몰수

---> 이 식을 공식으로 사용해도 되겠다.

 

x = 10^(6.72 – (–log(1.8×10^(-5)))) × (0.005 – x)

 

x = 94.465 × (0.005 – x)

 

x = 0.472325 – 94.465x

 

95.465x = 0.472325

 

x = 0.472325 / 95.465

= 0.0049476 mol

---> 첨가한 HCl의 몰수

 

 

 

첨가된 0.1 M HCl 용액의 부피를 계산하면,

0.0049476 mol / (0.1 mol/L)

= 0.049476 L

= 49.476 mL

≒ 49.5 mL

 

 

 

답: 49.5 mL

 

 

 

 

[키워드] 약염기-강산 적정 기준, 약염기-강산 적정 당량점 이전 기준, 약염기-강산 적정 사전, 약염기-강산 적정 당량점 이전 사전