당량점 pH. 0.05 M NH3 100 mL + 0.1 M HCl 적정

당량점 pH. 0.05 M NH3 100 mL + 0.1 M HCl 적정

당량점 pH. 0.050 M NH3 100.0 mL + 0.10 M HCl 적정

 

 

암모니아, NH3 0.050 M을 비커에 100.0 mL 넣고,

0.10 M HCl으로 적정할 때, 당량점에서 pH

 

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MV = M’V’

산의 몰수 = 염기의 몰수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

 

 

(0.10 M) (? mL) = (0.050 M) (100.0 mL)

 

? = (0.050) (100.0) / (0.10)

= 50 mL

---> 0.10 M HCl 50 mL 적정했을 때,

당량점에 도달.

 

 

 

당량점에서 용액의 pH 계산은

다음 예제와 동일.

 

0.05 M NH3 100.0 mL + 0.1 M HCl 50 mL 용액의 pH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/23768 )

 

 

 

답: pH = 5.36

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/23766 ]

0.05 M NH3 100.0 mL에 0.1 M HCl 10 mL를 가했을 때 용액의 pH

 

 

 

[키워드] 약염기 강산 적정 기준, NH3 HCl 적정 기준