SO2Cl2(g) ⇌ SO2(g) + Cl2(g) 120℃ Kc = 0.090

SO2Cl2(g) ⇌ SO2(g) + Cl2(g) 120℃ Kc = 0.090

 

 

At 120℃, Kc = 0.090 for the reaction

SO2Cl2(g) ⇌ SO2(g) + Cl2(g)

In an equilibrium mixture of three gases,

the concentrations of SO2Cl2 and SO2

are 0.100 M and 0.075 M respectively.

What is the partial pressure of Cl2 in the equilibrium mixture?

 

 

120℃에서 다음 반응의 Kc = 0.090 이다.

SO2Cl2(g) ⇌ SO2(g) + Cl2(g)

세 기체의 평형 혼합물에서 SO2Cl2, SO2의 농도는

각각 0.100 M 및 0.075 M이다.

평형 혼합물에서 Cl2의 부분 압력은 얼마인가?

 

 

 

SO2Cl2(g) ⇌ SO2(g) + Cl2(g)

 

Kc = [SO2] [Cl2] / [SO2Cl2]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 )

 

 

 

[Cl2] = Kc [SO2Cl2] / [SO2]

= (0.090) (0.100) / (0.075)

= 0.12

 

 

 

답: [Cl2] = 0.12 M

 

 

 

 

[키워드] SO2Cl2(g) ⇌ SO2(g) + Cl2(g) 평형 기준