2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Kp = 3.0×10^2 at 700 K 2.00 L

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Kp = 3.0×10^2 at 700 K 2.00 L

 

 

For 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g), Kp = 3.0×10^2 at 700 K. In a 2.00 L vessel the equilibrium mixture contains 1.17 g of SO3 and 0.105 g of O2. How many grams of SO2 are in the vessel?

 

 

온도 700 K에서 다음 반응의 평형 상수 Kp = 3.0×10^2 이다.

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

2.00 L 용기에서 평형 혼합물은 1.17 g의 SO3와 0.105 g의 O2를 포함한다. 용기에는 몇 그램의 SO2가 있는가?

 

 

 

Kc = Kp / (RT)^Δn

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6523 )

 

= (3.0×10^2) / (0.08206 × 700)^(-1)

= 17232.6

 

 

 

SO3의 몰질량 = 80.06 g/mol 이므로,

1.17 g / (80.06 g/mol) = 0.0146 mol SO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

[SO3] = 0.0146 mol / 2.00 L

= 0.00730 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

O2의 몰질량 = 32.00 g/mol 이므로,

0.105 g / (32.00 g/mol) = 0.00328 mol O2

 

 

 

[O2] = 0.00328 mol / 2.00 L

= 0.00164 M

 

 

 

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

 

Kc = [SO3]^2 / [SO2]^2 [O2]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 )

 

[SO2]^2 = [SO3]^2 / Kc [O2]

 

[SO2] = [ [SO3]^2 / Kc [O2] ]^(1/2)

= [ 0.00730^2 / (17232.6 × 0.00164) ]^(1/2)

= 0.00137 M

 

 

 

SO2의 몰질량 = 64.06 g/mol 이므로,

(0.00137 mol/L) (2.00 L) (64.06 g/mol)

= (0.00137) (2.00) (64.06)

= 0.1755 g SO2

 

 

 

답: 0.176 g

 

 

 

 

[키워드] 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 평형 기준