산화-환원 반응의 이해

산화-환원 반응의 이해

 

 

산소를 얻으면 산화, 잃으면 환원,

수소를 잃으면 산화, 얻으면 환원이라고 합니다.

 

그렇다면 NH3 + 2O2 → HNO3 + H2O 반응에서

(2O2)는 환원되었다고 하는데 이것이 맞는 건가요?

 

하나 더 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 반응은

왜 산화-환원 반응이 아닌 건지도...

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 https://ywpop.tistory.com/6525

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산소/수소의 결합/분리로 산화-환원을 따지는 것은

초등학교/중학교 등에서 산화-환원 개념을

아주 단순히 쉽게 설명할 때나 사용합니다.

( 산화-환원 어원이 거기서 시작되었거든요. )

( 보충 설명 https://ywpop.tistory.com/3022 )

 

 

하지만 고등학교 이상에서는 산화-환원 개념을

산화수로 설명합니다.

( 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/2719 )

( 또는 전자를 잃음 → 산화수 증가 → 산화,
전자를 얻음 → 산화수 감소 → 환원 )

 

 

반응 전/후 산화수가 증가하면, 산화,

산화수가 감소하면 환원이라고 합니다.

 

 

NH3 + 2O2 → HNO3 + H2O 반응에서

산소의 산화수는 O2에서 0이고,

HNO3나 H2O에서 –2인데,

따라서 반응 전/후 산소의 산화수는

0에서 –2로 감소했기에,

O2는 환원되었다고 합니다.

 

 

그리고

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 반응에서는

반응 전/후 산화수가 변한 물질이 없기 때문에,

산화-환원 반응이 아니라고 합니다.

( 이 반응은 산-염기 반응입니다. )

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4715 )