착물 형성상수와 킬레이트 적정

착물 형성상수와 킬레이트 적정

 

 

0.20 M Mg2+ 50 mL를 0.20 M EDTA로 적정한다.

당량점(50 mL)에서 Mg2+의 농도는?

(단, 적정 pH 조건에서 Mg2+와 EDTA 반응의

형성상수 Kf는 1.0×10^9이다.)

 

----------------------------------------

 

당량점에서 Mg2+의 몰농도

= (0.20 mol/L * 0.050 L) / 0.100 L = 0.1 M

 

착물 형성 반응

Mg^2+(aq) + EDTA^4-(aq) → [Mg-EDTA]^2-(aq)

 

착물은 매우 안정하므로, (높은 형성상수)

거의 100% 반응이 진행된다고 가정한다.

( ⇌ 이 아니라, → 임에 주목 )

 

( 평형 반응이 아니므로, 화학량론적으로 계산하면,
Mg^2+ : [Mg-EDTA]^2- = 1 : 1 반응 비이므로,
0.1 M Mg^2+가 반응하면, 0.1 M [Mg-EDTA]^2-가 생성된다. )

 

이 때문에 약산의 이온화처럼, 생성된 착물의 해리 반응으로,

당량점에서 존재하는 Mg2+의 농도를 계산한다.

 

[Mg-EDTA]^2-(aq) ⇌ Mg^2+(aq) + EDTA^4-(aq)

... 0.1–x ................... x .............. x

 

K = 1 / Kf = (x)(x) / 0.1-x

1 / (1.0×10^9) = 1.0×10^(-9) = x^2 / 0.1-x

 

해리되는 양이 매우 작으므로,

0.1-x ≒ 0.1 이라 가정하면,

x = [ (0.1)(1.0×10^(-9)) ]^(1/2) = 1.0×10^(-5) M

  

  

[관련 예제] http://ywpop.tistory.com/4641