Arrhenius(아레니우스) 식. 속도 상수의 온도 의존성

Arrhenius(아레니우스) 식. 속도 상수의 온도 의존성

 

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▶ 속도 상수(k)의 온도(T) 의존성을 정량적으로(수식으로) 나타낸 식

 

 

A: 충돌 빈도(단위 시간당 충돌 횟수), 상수

( 충돌 빈도(pre-exponential factor)의 단위는 속도 상수의 단위와 같다. )

( 따라서 반응 차수에 따라 변한다. 예: 1차 반응의 경우, s^-1. )

Ea: 활성화 에너지 (단위: kJ/mol)

R: 기체 상수 (단위: 8.314 J/mol•K)

T: 절대 온도 (단위: K)

 

⇨ 자주 충돌할수록, 활성화 에너지가 낮을수록, 온도가 높을수록,

반응 속도는 증가한다는 것을 알 수 있다.

 

 

Arrhenius: 1903년 노벨 화학상 수상. 스웨덴의 화학자/물리학자.

 

 

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[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7533 ] 350℃에서 일차반응의 속도상수가 4.60×10^-4 s^-1.

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4680 ] 어떤 반응의 활성화에너지는 54.0 kJ/mol.

 

 

 

▶ Arrhenius(아레니우스) 식. 속도 상수의 온도 의존성

---> [ 기준문서 https://ywpop.tistory.com/7288 ]

 

 

 

[키워드] 아레니우스식 기준문서, 속도상수의 온도의존성 기준문서, 속도상수와 활성화에너지 기준문서