기체의 몰분율과 분압

기체의 몰분율과 분압

 

 

If a mixture of 1.00 g each of H2 and He exerts a total pressure of 0.48 atm, what's the partial pressure of each gas?

 

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1.00 g H2의 몰수 = 1.00 g / (2.00 g/mol) = 0.500 mol

1.00 g He의 몰수 = 1.00 g / (4.00 g/mol) = 0.250 mol

 

몰분율 설명 http://ywpop.tistory.com/2659

 

H2의 몰분율 = 0.500 / (0.500+0.250) = 0.667

He의 몰분율 = 0.250 / (0.500+0.250) = 0.333

 

P_A = X_A * P_T

( 공식 설명 http://ywpop.tistory.com/3435 )

 

H2의 분압 = 0.667 * 0.48 atm = 0.32 atm

He의 분압 = 0.333 * 0.48 atm = 0.16 atm