Arrhenius(아레니우스) 식. 속도 상수와 활성화 에너지

Arrhenius(아레니우스) 식. 속도 상수와 활성화 에너지

 

 

350℃에서 일차반응의 속도상수가 4.60×10^-4 s^-1 이다. 활성화에너지가 104 kJ/mol 일 때, 속도상수가 8.80×10^-4 s^-1 이 되는 온도를 계산하시오.

 

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ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)

R = 8.314 J/K•mol

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4119 )

 

 

k_1 = 4.60×10^-4 s^-1

k_2 = 8.80×10^-4 s^-1

 

T_1 = 350℃ = 623 K

T_2 = ? ℃

 

 

ln((8.80×10^-4) / (4.60×10^-4)) = 104000/8.314 (1/623 – 1/T_2)

5.19×10^-5 = 1/623 – 1/T_2

T_2 = 1 / (1/623 – 5.19×10^-5) = 643.82 K

 

644 – 273 = 371℃

 

 

답: 371℃

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4120 ]

 

 

 

[키워드] 아레니우스식 기준문서, 속도상수의 온도의존성 기준문서, 속도상수와 활성화에너지 기준문서