반응차수. 1차 반응의 그래프

반응차수. 1차 반응의 그래프

 

 

900℃, 금 표면에서 산화이질소의 분해 반응에 대한 자료로부터,

2N2O(g) → 2N2(g) + O2(g)

 

시간 (min)	[N2O] (M)
15.0	0.0835
30.0	0.0680
80.0	0.0350
120.0	0.0220

 

ln [N2O] 대 시간의 그래프를 그리고,

이 반응이 1차 반응임을 증명하시오.

그래프의 기울기로부터 속도상수를 구하시오.

속도법칙과 k 값을 사용하여,

[N2O] = 0.035 M일 때,

900℃에서 분해 반응 속도를 구하시오.

 

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ln [N2O] 대 시간의 그래프를 그려보면,

 

 

 

 

 

 

거의 직선이므로, 이 반응은 1차 반응이다.

속도법칙 = k [N2O]

 

선형회귀분석(Linear Regression) 결과,

y = m * x + b

( m = -0.01275, b = -2.30384 )

 

기울기 값이 –0.01275이므로,

속도상수, k = 0.01275 s^-1

 

또는

기울기 = Δy / Δx

= ((-3.817) - (-2.483)) / (120 – 15)

= –0.013

 

[N2O] = 0.035 M일 때, 반응속도는

rate = k [N2O]

= 0.01275 s^-1 * 0.035 M

= 0.00045 M/s