황산(H2SO4)과 탄산수소소듐(NaHCO3)의 중화 반응

황산(H2SO4)과 탄산수소소듐(NaHCO3)의 중화 반응

sulfuric acid and sodium bicarbonate

 

 

탄산수소소듐(NaHCO3)은 산 유출물을 중화하는데 때때로 사용된다.

2.0 L의 6.0 M 황산(H2SO4)이 유출되었을 때

모든 황산을 중화하는데 필요한 탄산수소소듐의 질량은?

 

 

 

유출된 H2SO4의 몰수를 계산하면,

(6.0 mol/L) (2.0 L) = 12 mol H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

균형 맞춘 반응식

H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/17705 )

 

H2SO4 : NaHCO3 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

12 mol H2SO4와 반응하는 NaHCO3의 몰수를 계산하면,

H2SO4 : NaHCO3 = 1 : 2 = 12 mol : ? mol

 

? = 2 × 12 = 24 mol NaHCO3

 

 

 

NaHCO3의 몰질량 = 84 g/mol 이므로,

24 mol NaHCO3의 질량을 계산하면,

24 mol × (84 g/mol) = 2016 g NaHCO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 2016 g

 

 

 

 

[참고] NaHCO3의 몰질량 = 84.0066 ≒ 84 g/mol

 

 

---------------------------------------------------

 

 

If 35 mL of 6.0 M H2SO4 was spilled,

what is the minimum mass of NaHCO3

that must be added to the spill to neutralize the acid?

 

---------------------------------------------------

 

H2SO4의 몰수를 계산하면,

(6.0 mol/L) (0.035 L) = 0.21 mol H2SO4

 

 

 

H2SO4 : NaHCO3 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.21 mol H2SO4와 반응하는 NaHCO3의 몰수를 계산하면,

H2SO4 : NaHCO3 = 1 : 2 = 0.21 mol : ? mol

 

? = 2 × 0.21 = 0.42 mol NaHCO3

 

 

 

NaHCO3의 몰질량 = 84 g/mol 이므로,

0.42 mol NaHCO3의 질량을 계산하면,

0.42 mol × (84 g/mol) = 35.28 g NaHCO3

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20888 ] 2.60 M 황산 용액 88.0 mL 중화에 필요한 1.60 M NaHCO3 용액의 부피(mL)

 

 

 

[키워드] H2SO4 + NaHCO3 기준문서, NaHCO3 + H2SO4 기준문서, H2SO4 + NaHCO3 반응 기준문서, NaHCO3 + H2SO4 반응 기준문서, 황산과 탄산수소소듐과 황산, 황산과 탄산수소나트륨과 황산