acid C3H4O3 2.20 g 1.0 L 0.500 M NaOH 25.0 mL one acidic proton

acid C3H4O3 2.20 g 1.0 L 0.500 M NaOH 25.0 mL one acidic proton

 

 

미지의 산(실험식=C3H4O3) 2.20 g을 1.0 L의 물에 녹인 용액을 적정하는 데 0.500 M NaOH 25.0 mL가 필요하다. 미지의 산이 한 개의 산성 수소를 가졌다고 가정하고, 이 산의 분자식을 써라.

 

 

A 2.20 g sample of an unknown acid (empirical formula=C3H4O3) is dissolved in 1.0 L of water. A titration required 25.0 mL of 0.500 M NaOH to react completely with all the acid present. Assuming the unknown acid has one acidic proton per molecule, what is the molecular formula of the unknown acid?

 

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반응한 NaOH의 mol수를 계산하면,

(0.500 mol/L) × 0.0250 L = 0.0125 mol NaOH

 

 

 

1개의 산성 수소(H^+)를 가진 산이므로,

산의 mol수 = 0.0125 mol acid

 

 

 

시료의 질량으로부터 몰질량(분자량)을 계산하면,

2.20 g / 0.0125 mol = 176 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

실험식량을 구하면,

C3H4O3 = 3(12) + 4(1) + 3(16) = 88

 

 

 

몰질량 / 실험식량 = 176 / 88 = 2 = n

( 참고 https://ywpop.tistory.com/64 )

 

 

 

따라서 분자식은

n(C3H4O3) = 2(C3H4O3) = C6H8O6