화학량론적 계산: douglasite의 질량 백분율

화학량론적 계산: douglasite의 질량 백분율

 

 

Douglasite는 화학식이 2KCl*FeCl2*2H2O인 광물이다. 모든 염화 이온을 침전시키기 위하여 0.100 M AgNO3 용액 37.20 mL가 소비되었다면, 455.0 mg의 시료에 있는 douglasite의 질량 백분율을 계산하여라. Douglasite만이 염화 이온의 근원이라고 가정하라.

 

Douglasite is a mineral with the formula 2KCl*FeCl2*2H2O. Calculate the mass percent of douglasite in a 455.0 mg sample if it took 37.20 mL of a 0.100 M AgNO3 to precipitate all of the chloride. The douglasite is the only source of chloride.

 

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소비된 AgNO3의 mol수를 계산하면,

(0.100 mol/L) × 0.03720 L = 0.00372 mol AgNO3

 

1 mol 2KCl*FeCl2*2H2O에 4 mol Cl이 있으므로

균형 맞춘 반응식은

2KCl*FeCl2*2H2O + 4AgNO3 → 4AgCl + ...

 

2KCl*FeCl2*2H2O : AgNO3 = 1 : 4 반응이므로,

반응한 2KCl*FeCl2*2H2O의 mol수는

0.00372 mol / 4 = 0.000930 mol 2KCl*FeCl2*2H2O

 

2KCl*FeCl2*2H2O의 몰질량을 사용해서,

(2×74.55 + 126.75 + 2×18.02 = 311.89 g/mol)

mol수를 질량으로 환산하면,

0.000930 mol × (311.89 g/mol) = 0.290 g douglasite

 

따라서 시료 내 질량 백분율은

[290 mg / 455.0 mg] × 100 = 63.7% douglasite