화학량론적 계산: douglasite의 질량 백분율
Douglasite는 화학식이 2KCl*FeCl2*2H2O인 광물이다. 모든 염화 이온을 침전시키기 위하여 0.100 M AgNO3 용액 37.20 mL가 소비되었다면, 455.0 mg의 시료에 있는 douglasite의 질량 백분율을 계산하여라. Douglasite만이 염화 이온의 근원이라고 가정하라.
Douglasite is a mineral with the formula 2KCl*FeCl2*2H2O. Calculate the mass percent of douglasite in a 455.0 mg sample if it took 37.20 mL of a 0.100 M AgNO3 to precipitate all of the chloride. The douglasite is the only source of chloride.
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소비된 AgNO3의 mol수를 계산하면,
(0.100 mol/L) × 0.03720 L = 0.00372 mol AgNO3
1 mol 2KCl*FeCl2*2H2O에 4 mol Cl이 있으므로
균형 맞춘 반응식은
2KCl*FeCl2*2H2O + 4AgNO3 → 4AgCl + ...
2KCl*FeCl2*2H2O : AgNO3 = 1 : 4 반응이므로,
반응한 2KCl*FeCl2*2H2O의 mol수는
0.00372 mol / 4 = 0.000930 mol 2KCl*FeCl2*2H2O
2KCl*FeCl2*2H2O의 몰질량을 사용해서,
(2×74.55 + 126.75 + 2×18.02 = 311.89 g/mol)
mol수를 질량으로 환산하면,
0.000930 mol × (311.89 g/mol) = 0.290 g douglasite
따라서 시료 내 질량 백분율은
[290 mg / 455.0 mg] × 100 = 63.7% douglasite
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