흥분제 암페타민(C9H13N) 연소분석. amphetamine combustion analysis

흥분제 암페타민(C9H13N) 연소분석. amphetamine combustion analysis

 

 

흥분제 암페타민은 탄소, 수소, 질소만으로 되어 있다.

이 물질 42.92 mg을 연소 분석하였더니

CO2 125.75 mg과 H2O 37.187 mg이 생겼다.

암페타민 분자의 몰질량이 135 g/mol이라면

분자식은 무엇인가?

 

 

 

The stimulant amphetamine contains only C, H, and N.

Combustion analysis of a 42.92 mg sample of amphetamine

gives 37.187 mg of H2O and 125.75 mg of CO2.

If the molar mass of amphetamine is less than 160 g/mol,

what is its molecular formula?

 

 

 

[참고] 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

[참고] CH 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/9606 ]

[참고] CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

[참고] CHN 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/3116 ]

 

 

 

계산 과정을 간단히 나타내고자, mg을 g으로 바꾸었습니다.

화학량론적으로 반응이 일어나기 때문에, 이렇게 해도 결과는 같습니다.

문제의 지문을 정리하면 다음과 같습니다.

 

 

 

 

[실험식 계산 순서]

 

① 연소 생성물로부터 원자의 질량 계산

> C 질량 ⇐ CO2 질량

> H 질량 ⇐ H2O 질량

> N 질량 = [시료 질량] – [(C + H) 질량]

 

② 원자의 질량으로부터 원자의 몰수 계산: g → 몰수

 

③ 원자의 몰수를 간단한 정수비로 나타내기

 

 

---------------------------------------------------

 

300x250

 

 

 

---------------------------------------------------

 

 

[실험식과 몰질량(분자량)으로 분자식 구하기]

 

분자식을 구하기 위해서는

실험식량(실험식에 나오는 원자량의 합)을 알아야 합니다.

실험식 = C9 H13 N 이므로,

실험식량 = 9(12) + 13(1) + (14) = 135

 

 

 

몰질량(= 분자량)이 135 g/mol이므로,

분자량 / 실험식량 = 135 / 135 = 1 = n

 

 

 

분자식 = n(실험식) = 1(C9 H13 N1) = C9 H13 N

 

 

 

답: 분자식 = C9H13N

 

 

 

 

[참고] “몰질량이 160 g/mol 미만인 경우”로 주어진 경우

실험식량 = 135 이므로,

① n = 1 이면, 분자량 = 1 × 135 = 135

② n = 2 이면, 분자량 = 2 × 135 = 270

---> 160 미만이므로, n = 1

---> 분자식 = C9H13N

 

 

 

 

[키워드] 암페타민 기준, amphetamine dic, amphetamine sample 42.92 mg 37.187 mg H2O 125.75 mg CO2

 

[FAQ] [①24/04/17]