산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2- + Fe^2+ → Cr^3+ + Fe^3+

산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2- + Fe^2+ → Cr^3+ + Fe^3+

Redox Balance. Fe^2+ + Cr2O7^2- → Fe^3+ + Cr^3+

 

 

산성 용액에서  이온을 사용하여,  이온을  이온으로 산화시키는 반응의 균형을 맞춰보자. 이 반응에서  이온은  이온으로 환원된다.

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

---------------------------------------------------

 

1단계: 주어진 문제로부터 전체 이온 반응식을 적는다.

 

 

 

 

2단계: 반쪽 반응으로 나눈다.

(산화수가 증가한 물질은? 감소한 물질은?)

 

 

 

 

3단계: 각 반쪽 반응의 원자수를 맞춘다.

※순서: ① 다른 원자  ② 산소 원자(로)  ③ 수소 원자(로)

 

 

 

 

4단계: 각 반쪽 반응의 전하량이 같도록 전자를 더한다.

 

 

 

 

5단계: 산화 반쪽 반응의 전자수와 환원 반쪽 반응의 전자수가 같도록, 적당한 계수를 곱한다. 즉,

(산화제가 받은 전자의 몰수 = 환원제가 주는 전자의 몰수)

 

 

 

 

마지막 단계(완성): 각 반쪽 반응을 더한다.

 

 

Cr2O7^2-(aq) + 6Fe^2+(aq) + 14H^+(aq) → 2Cr^3+(aq) + 6Fe^3+(aq) + 7H2O(l)

 

 

 

[관련 예제]

 

 

 

[키워드] redox Cr2O7^2-, redox Fe^2+, Cr2O7^2- + Fe^2+