무기화합물 음이온 명명법, –ide, –ate, –ite

무기화합물 음이온 명명법, –ide, –ate, –ite

 

 

 

[1] 단원자 음이온

> 원소 이름의 끝부분을 –ide(–화)로 바꾼다.

 

 

 

 

[2] 몇 가지 2원자 음이온

> –ide(–화)를 붙인다.

 

 

 

 

[3] 산소를 포함하는 다원자 이온

> 끝에 –ate(–산) 또는 –ite(아~산)를 붙인다.

 

예) NaNO3 질산나트륨(sodium nitrate), NaNO2 아질산나트륨(sodium nitrite)

예) Na2SO4 황산나트륨(sodium sulfate), Na2SO3 아황산나트륨(sodium sulfite)

 

※ 기준 물질(가장 일반적인 물질, 가장 안정한 물질)에서

산소(O) 원자 1개가 빠진(감소한) 물질은

[아 + 기준 물질의 이름], 즉 기준 물질의 이름 앞에 ‘아’를 붙인다.

 

※ 대표적인(일반적인, 가장 많이 사용되는)

산소산의 음이온의 이름에 –ate를 붙이고,

여기서 산소(O)가 1개 빠지면, –ite를 붙인다.

 

 

 

 

[4] [할로겐+산소] 음이온. 할로겐 산소산의 음이온

 

( 하이포아염소산 = 차아염소산 )

 

 

 

ex) four oxoacids that contain chlorine

 

> ClO4^– perchlorate ion → HClO4 perchloric acid

> ClO3^– chlorate ion → HClO3 chloric acid

> ClO2^– chlorite ion → HClO2 chlorous acid

> ClO^– hypochlorite ion → HClO hypochlorous acid

( 참고: 각 산의 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/8580 )

 

 

 

> HClO4: perchloric acid. 과염소산

> HClO3: chloric acid. 염소산

> HClO2: chlorous acid. 아염소산

> HClO: hypochlorous acid. 하이포아염소산

 

> HBrO4: perbromic acid. 과브로민산

> HBrO3: bromic acid. 브로민산

> HBrO2: bromous acid. 아브로민산

> HBrO: hypobromous acid. 하이포아브롬산

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4728 ] 이온 결합 화합물 명명법. 음이온

 

 

 

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