산화-환원 반응 완성하기. Cu2O + NO3^- → Cu^2+ + NO

산화-환원 반응 완성하기. Cu2O + NO3^- → Cu^2+ + NO

Redox Balance. H+ + Cu2O + NO3- → Cu2+ + NO + H2O

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)
http://ywpop.tistory.com/4264
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Cu2O에서 Cu의 산화수 = +1, 산소의 산화수 = -2

 (산화)

 

 

NO3^-에서 N의 산화수 = +5

NO에서 N의 산화수 = +2

 (환원)

 

 

 

[산화-환원 반응 균형 맞추기 순서]

 

(1) 각 반쪽반응식으로 나눈다.

(2) 각 반쪽반응식에서 반응물/생성물 양쪽의 원자수를 맞춘다. 순서는

  ① 산소와 수소를 제외한 나머지 원자수부터 먼저 맞춘다.

  ② 물(H2O)을 이용, 산소 원자수를 맞춘다.

  ③ 양성자(H+)를 이용, 수소 원자수를 맞춘다.

(3) 각 반쪽반응식에서 내놓은(산화)/받은(환원) 전자수를 맞춘다.

(4) 산화 반쪽반응식의 전자수와 환원 반쪽반응식의 전자수가 같도록, 적당한 계수를 곱한다. 즉,

  (산화된 물질이 내놓은 전자수 = 환원된 물질이 받은 전자수)

(5) 각 반쪽반응식을 더한다.

 

 

 

[산화 반쪽반응식, oxidation half-reaction]

 

 

 

 

[환원 반쪽반응식, reduction half-reaction]

 

 

 

 

[전체 반응식: 각 반쪽반응식을 더한다]

 

 

3Cu2O + 2NO3^- + 14H^+ → 6Cu^2+ + 2NO + 7H2O

 

 

산화-환원 반응 완성하기.hwp