원자단이 있는 이온결합 화합물의 산화수 구하기
FeSO4, Iron(II) sulfate와 Cu(NO3)2, Copper(II) nitrate의 oxidation number
[참고] 산화수 구하는 규칙(rule)
[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]
이와 같은 문제를 “쉽게” 풀기 위해서는
원자단의 이온 전하 값을 미리 알고 있어야 합니다.
이런 저런 이유로 자주 나오는 원자단은
평소에 미리 암기해 두어야 합니다.
( 참고: 원자단 https://ywpop.tistory.com/2968 )
FeSO4 에서,
황산 이온, SO4^2-의 이온 전하 = –2 이므로,
(Fe) + (SO4) = 0
(Fe) + (–2) = 0
---> Fe의 산화수 = +2.
SO4^2- 에서,
O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,
(S) + 4(O) = –2
(S) + 4(–2) = –2
---> S의 산화수 = +6.
( 참고: FeSO4의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9252 )
FeSO4(aq) → Fe^2+(aq) + SO4^2-(aq) 또는
이렇게 양이온의 산화수를 따로 먼저 구한 다음,
원자단에서 각 원자의 산화수를 구합니다.
Fe(NH3)6^3+ 에서,
NH3은 중성 분자이므로,
Fe의 산화수 = 이온 전하 = +3.
NH3 에서,
H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로,
(N) + 3(H) = 0
(N) + 3(+1) = 0
---> N의 산화수 = –3.
Cu(NO3)2 에서,
질산 이온, NO3^-의 이온 전하 = –1 이므로,
(Cu) + 2(NO3) = 0
(Cu) + 2(–1) = 0
---> Cu의 산화수 = +2.
NO3^- 에서,
O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,
(N) + 3(O) = –1
(N) + 3(–2) = –1
---> N의 산화수 = +5.
( 참고: Cu(NO3)2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/7590 )
[키워드] 이온결합 화합물의 산화수 기준, FeSO4의 산화수 기준, Fe(NH3)6^3+의 산화수 기준, Cu(NO3)2의 산화수 기준
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