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화학

원자단이 있는 이온결합화합물의 산화수 구하기

by 영원파란 2014. 11. 14.

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원자단이 있는 이온결합화합물의 산화수 구하기

FeSO4, Iron(II) sulfate와 Cu(NO3)2, Copper(II) nitrate의 oxidation number

 

 

이와 같은 문제를 쉽게 풀기 위해서는 원자단의 이온 전하 값을 미리 알고 있어야 합니다.

이런 저런 이유로 자주 나오는 원자단은 평소에 미리 암기해 두어야 합니다.

( 몇 가지 원자단 http://ywpop.tistory.com/2968 )

 

 

에서,

황산 이온의 전하 값은 -2입니다.

따라서 Fe의 산화수는 +2가 됩니다.

황산 이온에서 산소(O)의 산화수는 -2,

(-2)*4 = -8이고, 이온 전하 값이 -2니까,

황(S)의 산화수는 +6이 됩니다.

(  )

(이렇게 양이온의 산화수를 따로 먼저 구한 다음, 원자단에서 각 원자의 산화수를 구합니다.)

 

 

에서,

NH3은 중성 분자이므로,

Fe의 산화수는 이온 전하 값인 +3이 됩니다.

NH3에서, 수소(H)의 산화수가 +1이니까,

질소(N)의 산화수는 -3이 됩니다.

(  )

 

 

에서,

질산 이온의 전하 값이 -1이므로,

Cu의 산화수는 +2가 됩니다.

질산 이온에서 산소(O)의 산화수는 -2,

(-2)*3 = -6이고, 이온 전하 값이 -1이므로,

질소(N)의 산화수는 +5가 됩니다.

(  )

 

 

( 산화수 구하는 규칙 http://ywpop.tistory.com/2719 )

 

 

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