원자단이 있는 이온결합 화합물의 산화수 구하기

원자단이 있는 이온결합 화합물의 산화수 구하기

FeSO4, Iron(II) sulfate와 Cu(NO3)2, Copper(II) nitrate의 oxidation number

 

 

 

[참고] 산화수 구하는 규칙(rule)

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

 

 

 

이와 같은 문제를 “쉽게” 풀기 위해서는

원자단의 이온 전하 값을 미리 알고 있어야 합니다.

 

이런 저런 이유로 자주 나오는 원자단은

평소에 미리 암기해 두어야 합니다.

( 참고: 원자단 https://ywpop.tistory.com/2968 )

 

 

 

 

FeSO4 에서,

황산 이온, SO4^2-의 이온 전하 = –2 이므로,

(Fe) + (SO4) = 0

(Fe) + (–2) = 0

---> Fe의 산화수 = +2.

 

 

SO4^2- 에서,

O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,

(S) + 4(O) = –2

(S) + 4(–2) = –2

---> S의 산화수 = +6.

( 참고: FeSO4의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9252 )

 

 

FeSO4(aq) → Fe^2+(aq) + SO4^2-(aq) 또는

 

 

 

이렇게 양이온의 산화수를 따로 먼저 구한 다음,

원자단에서 각 원자의 산화수를 구합니다.

 

 

300x250

 

 

Fe(NH3)6^3+ 에서,

NH3은 중성 분자이므로,

Fe의 산화수 = 이온 전하 = +3.

 

 

NH3 에서,

H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로,

(N) + 3(H) = 0

(N) + 3(+1) = 0

---> N의 산화수 = –3.

 

 

 

 

 

 

Cu(NO3)2 에서,

질산 이온, NO3^-의 이온 전하 = –1 이므로,

(Cu) + 2(NO3) = 0

(Cu) + 2(–1) = 0

---> Cu의 산화수 = +2.

 

 

NO3^- 에서,

O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,

(N) + 3(O) = –1

(N) + 3(–2) = –1

---> N의 산화수 = +5.

( 참고: Cu(NO3)2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/7590 )

 

 

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/19428 ]

전이금속 또는 원자단을 포함한 화합물의 이온전하(산화수)

 

 

 

[키워드] 이온결합 화합물의 산화수 기준, FeSO4의 산화수 기준, Fe(NH3)6^3+의 산화수 기준, Cu(NO3)2의 산화수 기준