HgO의 산화-환원 반응. 불균등화 반응

HgO의 산화-환원 반응. 불균등화 반응

 

 

 

[참고] 산화수 구하는 규칙(rule)

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

 

[참고] Hg의 산화수

[ https://ywpop.tistory.com/8057 ]

 

 

 

2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g)

 

2HgO → 2Hg + O2

 

 

 

▶ HgO의 산화수

O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,

(Hg) + (O) = 0

(Hg) + (–2) = 0

 

따라서

Hg의 산화수 = +2.

 

 

 

▶ Hg의 산화수 = 0 (원소)

 

▶ O2의 산화수 = 0 (원소)

 

 

 

▶ Hg의 산화수는 +2에서 0으로 감소.

---> HgO는 Hg로 환원됨.

 

▶ O의 산화수는 –2에서 0으로 증가.

---> HgO는 O2로 산화됨.

 

 

 

▶ HgO는 동시에 산화되고 환원되었다.

---> 불균등화 반응

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2970 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/09/redox-2hg-o2-2hgo.html ]

redox 2Hg + O2 → 2HgO. redox Hg + O2

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9519 ] redox 2Ag2O → 4Ag + O2

 

 

 

[키워드] redox 2HgO → 2Hg + O2, redox HgO → Hg + O2, 불균등화 반응 기준