평형에서의 농도. 일산화탄소와 수소 혼합물(합성가스)

평형에서의 농도. 일산화탄소와 수소 혼합물(합성가스)

 

 

일산화탄소와 수소의 혼합물(합성가스라고 한다) 중

H2/CO 비는 물-기체 이동반응 또는 수성 가스 전환 반응

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) 에 따라 증가한다.

이 반응의 평형 상수는 800 K에서 Kc = 4.24이다.

800 K에서 초기에 반응물만 존재하고,

CO와 H2O가 각각 0.150 M 있다.

평형에서 CO2, H2, CO, H2O의 농도를 계산하라.

 

 

The value of Kc = 4.24 at 800 K for the reaction:

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

Calculate the equilibrium concentration of CO2, H2, CO, H2O at 800 K,

if only CO and H2O are present initially at concentration of 0.150 M each.

 

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ICE 도표를 작성하면,

 

	CO	+	H2O	⇌	CO2	+	H2
초기:	0.15		0.15		0		0
변화:	–x		–x		+x		+x
평형:	0.15–x		0.15–x		x		x

 

 

 

 

x = (2.06) (0.15 – x) = 0.309 – 2.06x

 

3.06x = 0.309

 

x = 0.309 / 3.06

= 0.101 M = [CO2] = [H2]

 

0.15 – 0.101 = 0.049 M = [CO] = [H2O]

 

 

 

답: [CO2] = [H2] = 0.101 M, [CO] = [H2O] = 0.049 M

 

 

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The value of Kc = 4.24 at 800 K for the reaction:

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

Calculate the equilibrium concentration of CO2, H2, CO, H2O at 800 K,

if only CO and H2O are present initially at concentration of 0.10 M each.

 

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x / (0.1–x) = (4.24)^(1/2) = 2.06

 

x = 0.206 – 2.06x

 

x = 0.206 / 3.06 = 0.067 M

 

0.10 – 0.067 = 0.033 M

 

 

 

 

[키워드] 800 K Kc = 4.24 CO H2O 0.150 M, 800 K Kc = 4.24 CO H2O 0.10 M

 

[FAQ] [①23/06/18]