르 샤틀리에의 원리. 생성물 C(g)의 몰수가 감소하는 조건

르 샤틀리에의 원리. 생성물 C(g)의 몰수가 감소하는 조건

 

 

Given: A(s) + B(l) ⇌ C(g) + D(g) ... ΔH° = +84.3 kJ

If the above reactants and products are contained in a closed vessel and the reaction system is at equilibrium, the number of moles of C can be decreased by which of the following? (Note that the reactants are solid and liquid.)

a. adding some A to the system.

b. removing some D from the system.

c. decreasing the size/volume of the reaction vessel.

d. increasing the temperature of the reaction system.

e. adding some B to the system.

 

 

역반응이 일어나는 조건은?

 

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a. adding some A to the system.

---> 순수한 고체의 양의 변화는 평형에 영향을 주지 않는다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2685 )

 

 

b. removing some D from the system.

---> 기체 생성물을 제거하면, 정반응이 일어난다.

 

 

c. decreasing the size/volume of the reaction vessel.

---> 부피를 감소시키면, 전체 기체의 몰수가 감소하는 방향으로 반응이 일어난다.

---> 역반응이 일어난다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2686 )

 

 

d. increasing the temperature of the reaction system.

---> ΔH > 0, 즉 흡열 반응이면, 열(Q)은 반응물로 취급한다.

---> 온도 증가 = 반응물 증가이므로, 정반응이 일어난다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2691 )

 

 

e. adding some B to the system.

---> 순수한 액체의 양의 변화는 평형에 영향을 주지 않는다.

 

 

답: c

 

 

 

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25℃ 닫힌 용기에서 진행되는 아래 반응에 대해 평형이 정반응 쪽으로 이동하게 되는 조건을 모두 고르시오.
A(g) + B(l) ⇌ 2C(g) + D(g) ... ΔH° = -74.8 kJ

 

a. 질소 기체를 첨가하여 전체 압력을 두 배로 증가시킨다.
b. 용기의 부피를 두 배로 늘린다.
c. D(g)와 반응하여 비가역적으로 침전을 만드는 E 화합물을 첨가한다.
d. 반응 용기를 얼음물에 집어넣는다.
e. B(l)를 첨가한다.

 

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a. 질소 기체를 첨가하여 전체 압력을 두 배로 증가시킨다.
---> 반응물/생성물과 반응하지 않는 기체의 첨가는 평형에 영향을 주지 않는다.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2690 )

 

 

b. 용기의 부피를 두 배로 늘린다.
---> 부피를 증가시키면, 전체 기체의 몰수가 증가하는 방향으로 반응이 일어난다.
---> 정반응이 일어난다.

 

 

c. D(g)와 반응하여 비가역적으로 침전을 만드는 E 화합물을 첨가한다.
---> 기체 생성물 감소이므로, 정반응이 일어난다.

 

 

d. 반응 용기를 얼음물에 집어넣는다.
---> ΔH < 0, 즉 발열 반응이면, 열(Q)은 생성물로 취급한다.
---> 온도 감소 = 생성물 감소이므로, 정반응이 일어난다.

 

 

e. B(l)를 첨가한다.
---> 순수한 액체의 양의 변화는 평형에 영향을 주지 않는다.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/17046 ] 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)