0.452 A 1.5 hr CaCl2 Ca gram
How much Ca will be produced in an electrolytic cell of molten CaCl2
if a current of 0.452 A is passed through the cell for 1.5 hours?
Q = It
= (0.452 A) (15×3600 s)
= 24408 A•s
= 24408 C
Ca^2+ + 2e^- → Ca
---> Ca 1 mol당 전자 2 mol 이동
> Ca의 몰질량 = 40.08 ≒ 40 g/mol
(24408 C) (1 mol e^- / 96500 C) (1 mol Ca / 2 mol e^-) (40 g/mol)
= (24408) (1 / 96500) (1 / 2) (40)
= 5.06 g Ca
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 )
[키워드] 전기분해 기준, 전해전지 기준, 전기분해 화학량론 기준
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